A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是______＞______＞______（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程______．C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是______．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______，它与强碱溶液反应的离子方程式是______．
（6）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：______．

非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B₂A，由此下列正确判断是（　　）

A．A可能在第3周期ⅥA族

B．B+离子半径大于A2-离子半径

C．A的电负性大于B的电负性

D．A的第一电离能小于B的第一电离能

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）写出⑧的原子核外电子排布式______ 写出⑤的离子核外电子排布式______
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：______（填具体元素符号，下同）
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______，碱性最强的化合物的电子式是：______；
（4）用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：______，此化合物属于______（填“共价”或者“离子”）化合物．
（5）表示①与③的化合物的电子式______，该化合物的共价键类型是______
（6）由③和④按原子个数比1：1形成的化合物的电子式是______；该化合物的化学键类型是______．

A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，请根据下表信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳 离子电子数相同．	单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的 关键材料．	最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E．	氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得 到化合物F．

（1）B在元素周期表的位置为______．
（2）A单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为______．
（3）写出D的氧化物生成F的离子方程式______．
（4）检验E溶液中阳离子的实验方法是______．

某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO₂，则该种元素R在周期表中的位置是（　　）

A．第二周期第ⅣA族	B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族	D．第二周期第ⅥA族

X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺和Z^2-一具有相同电子层结构，下列推断正确的是（　　）

A．Y是同周期金属元素中金属性最弱元素

B．原子半径X＞Y；离子半径X+＞Y-

C．Z的氢化物是其同主族简单氢化物中熔沸点最高的一种

D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是______，元素Z的离子结构示意图为______．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论______．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．Y的氢化物可在纯X₂中燃烧生成X的氢化物和Y₂
b． X的单质比Y的单质更容易与H₂ 化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．

X	A	M
Y	Z	N

表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多．下列关于表中六种元素的说法正确的是（　　）

A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形

B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大

C．最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素

D．X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大

X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大．化学式为W₃Y₄的物质具有磁性．X的单质在Y₂中燃烧可生成化学式为XY和XY₂的两种气体．Z的单质是金属，Z在XY₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．下列有关说法中错误的是（　　）

A．W3Y4的化学式为Fe3O4

B．W在地壳中的含量居第四位

C．XY和XY2分别是NO和NO2

D．金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO

下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．
（1）下列______（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h  ②b、g、k
③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向．
一些原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^-1）

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7 296	4 570	1 820
失去第三个电子	11 799	6 920	2 750
失去第四个电子		9 550	11 600

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______．
②表中X可能为以上13种元素中的______（填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式______．
③Y是周期表中______族元素．
④以上13种元素中，______（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．