在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q₁，后者放出的热量为Q₂，则Q₁和Q₂相对大小判断正确的是(   )

A．Q1=Q2

B．Q1＞Q2

C．Q1＜Q2

D．无法判断

298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g);△H= -92.38kJ/mol。在该温度下，取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。  
化学键    Si—O    Si—Cl    H—H    H—Cl    Si—Si    Si—C 
键能/ kJ?mol—1    460    360    436    431    176    347 
请回答下列问题： 
⑴ 比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜） 
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 
⑵ 图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。   
⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g)   Si(s) + 4HCl(g)；该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol

将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根要求完成下列问题：

(1)有关反应的离子方程式是________________________________________________，试管中看到的现象是____________________________________。
(2)S形导管中液面A__________(填“上升”或“下降”)，原因是_______________________；说明此反应是___________________(填“放热”或“吸热”)反应。

将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。

100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ。
CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)；△H＝-282.85kJ
H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂O(l)；△H＝-285.8kJ
该水煤气是由H₂、N₂、CO和CO₂组成的混合气体。通入60LO₂中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？

甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式为？

下列叙述正确的是……（ ）

A．极性分子中不可能含有非极性键	B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有极性键	D．共价化合物中不可能含有离子键