(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是

A．电解水	B．锌和稀硫酸反应
C．光解海水	D．以石油、天然气为原料

(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：
C(g)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH=－393.5 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  ΔH=－285.8 kJ·mol^－1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________。
(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaH_0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm³，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式___________。

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：

△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是
①C ， CO      ②AlCl₃， Al(OH)₃ ③Fe ,　Fe(NO₃)₂      ④FeBr₂， FeBr₃

A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③

下列反应属于吸热反应的是   (    )

A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 ="" 6CO2+6H2O

B．CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O

C．A+B =C+D；△H<0

D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量

1966年，范克等人提出用H₂O、SO₂和I₂为原料进行热化学循环制氢法：
2H₂O(l)+SO₂(g)+I₂(s)H₂SO₄(aq)+2HI(g)；   H₂SO₄(aq)H₂O(l)+ SO₂(g)+O₂(g)；
2HI(g) H₂(g)+I₂(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气

A．a mol

B．0.5a mol

C．0.25a mol

D．2a mol

火箭推进器常以联氨(N₂H₄) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 
H₂O(g)＝H₂O (l) 　           DH₂＝–44 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是

A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)	B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)	D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)

下列化合物中存在离子键的是、

A．CO2

B．CH4

C．H2O

D． NaCl

A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。T₁时a是B在A中的饱和溶液的组成，b是A在B中的饱和溶液的组成（T₂时相应为c、d）。T₃为临界温度，此时A和B完全互溶。图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和液）。某些物质如H₂O和(C₂H₅)₃N，C₃H₅(OH)₃和间-CH₃C₆H₄NH₂有低的临界温度（见示意图2）。请根据上述事实，回答下列问题：
    T₃
    T₂       c       d
T₁       a            b
                                  18.5° C
A 100% 80% 60% 40% 20% 0%     H₂O        (C₂H₅)₃N
0% 20% 40% 60% 80% 100% B
图 1                      图 2
2-1 解释图1中T₃存在的原因。
2-2 说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。
2-3 描述图2所示的两对物质的互溶过程。

铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。将过量30% H₂O₂加入(NH₄)₂CrO₄的氨水溶液, 热至50^oC后冷至0^oC，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。
3-1 以上信息表明A 的化学式为：        ；可能的结构式为：          。
3-2  A 中铬的氧化数为：             。
3-3 预期A 最特征的化学性质为：                       。
3-4 生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是：                       。

下列物质中只含有离子键的是

A．氯化镁

B．氯化铵

C．干冰

D．氢氧化钠