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科目: 来源:不详 题型:单选题

某澄清透明的浅黄色溶液中Fe3+,可能含有下列八种离子:H、NH4、Ba2、Al3、SO42、HCO3
I,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括K和OH)有               (   )
A.4种B.5种C.6种D.7种

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科目: 来源:不详 题型:单选题

现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:
阳离子
Na+     H+      Ba2+ 
阴离子
OH   CO32–    SO42–  
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体,少量的该气体可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于B溶液;
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出化合物的化学式: B:__________;C:__________;
(2)现有A、B、C三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,
如果出现沉淀则过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液             (填“可能”或
“不可能”)为酸性。写出最终所得的溶液碱性的混合顺序                     

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科目: 来源:不详 题型:单选题

金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。 
(1)等量金刚石和石墨完全燃烧__________(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多,写出表示石墨燃烧热的热化学方程式___________________________________。
(2)在通常状况下,金刚石和石墨__________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式___________________________。
(3)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量            

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是   (填字母)
A.热裂解形成燃油B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H(aq)=Cu2(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为:          
(3)控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L-1
H2SO4溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
(×10-3mol·L-1·min1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,
其主要原因是                                          。
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液,加热,生成
CuCl 的离子方程式是                                    。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+HSO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/mol
C.C8H18(I)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式数学正确的是(的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)

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科目: 来源:不详 题型:填空题

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡       移动(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化剂     反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)O2 (g)= O+2(g)+e-                            H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)                H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                  H3="482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H="_____________" kJ·mol-1
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

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科目: 来源:不详 题型:填空题

Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是    。电池工作时,电子流向    (填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是    。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的    (填代号)。
a.NaOH        b.Zn    c.Fe       d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是
    。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为    

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科目: 来源:不详 题型:填空题

请回答氯碱的如下问题:
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=_______(要求计算表达式和结果);
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
图中X、Y分别是_____、_______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:______; 负极:_____;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。

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科目: 来源:不详 题型:填空题

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1="156.6" kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC=CH(g);△H2="32.4" kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________;放电时,CO32移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3 +H+的平衡常数K1=_____________。(已知:10-5.60=2.5×10-6
(4)常温下,则溶液c(H2CO3)______c(CO32)(填“>”、“=”或“<”),原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

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同步练习册答案