已知下列反应的热化学方程式
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)  2C₃H₅(ONO₂)₃(l) ΔH₁
2 H₂(g)+ O₂(g)  2H₂O(g)   ΔH₂
C(s)+ O₂(g)  CO₂(g)   ΔH₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)  12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的ΔH为

A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1	B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1	D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

(8分)(1)肼(N₂H₄)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH₃和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_____________________________。
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H₂O(l)H₂O(g) ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______________________。
②则16 g液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。

白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P＝O：c kJ?mol^-1、O＝O：d kJ?mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A（6a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1      B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol^-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol^-1     D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1

（1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₁；
4P（红磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系是△H₁    △H₂（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
（2）已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，写出由CO₂
和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式                                             。
（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g) K₁,CO(g)+1/2O₂(g)
CO₂(g) K₂。则相同温度下反应SO₂(g)+CO₂(g) SO₃(g)+CO(g)的平衡常数为          。
（用K₁、K₂表示）

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃ (s) + 3H₂ (g)W (s) + 3H₂O (g)
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

 
第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为____________________________________。
⑷ 已知：温度过高时，WO₂ (s)转变为WO₂ (g)；
WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO₂ (g) + 2H₂(g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
则WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I₂ (g)WI₄ (g)。下列说法正确的有____________。
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长   
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

(14分)CO₂是一种主要的温室气体，研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中，      （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为      kJ·mol^－1。
②石墨与CO₂反应生成CO的热化学方程式：                                   。
（2）采用电化学法可将CO₂转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式                   。
（3）CO₂为原料还可合成多种物质。工业上常以CO₂(g) 与H₂(g)为原料合成乙醇。
①已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^－1
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=－41.2kJ·mol^－1
2CO(g)+4H₂ (g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H= －256.1kJ·mol^－1。
则：2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l) △H=        。
②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。

对上述流程的分析，下列说法正确的是        。

A．该流程至少包含4种形式的能量转化

B．装置X中阴极反应为：2H2O－4e－=4H++O2↑

C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

D．流程设计体现了绿色化学思想

③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为                。

Ⅰ．恒温，容积为1  L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。
(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。
Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l) CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol^－1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

(1)该研究小组的实验目的是___________________________________。
(2)60 ℃下反应40  min与70 ℃下反应20  min相比，前者的平均反应速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如图所示，反应时间为40  min、温度超过80 ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________________(写出两条)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

 
试回答下列问题：
(1)在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填“A、B、C、D、E”)。

	n(CO)	n(H2O)	n(H2)	n(CO2)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

(2)已知在一定温度下，C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)平衡常数为K；
①C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)       平衡常数为K₁；
②CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常数为K₂；
则K、K₁、K₂之间的关系是______________________________________。

如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（  ）

A．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1

B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量

C．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量

D．此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
由此可知，在等温下蒸发36 g液态水需吸收的热量（  ）

A．483.6 kJ

B．88 kJ

C．285.8 kJ

D．44 kJ

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N₂（g）与H₂（g）反应生成17 g  NH₃（g），放出46.1 kJ的热量。

请回答下列问题：
(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_ _。理由是_________                          ；
(2)图中ΔH＝________kJ·mol^－1；
(3)起始充入2mol·L^－1 N₂和5.5 mol·L^－1 H₂，经过50 min，NH₃的浓度为1mol·L^－1，
则v(N₂)＝____________mol·L^－1·min^－1、C(H₂)＝______________mol·L^－1；
已知NH₃（g）= NH₃ (l)  ΔH=－QkJ·mol^-1，书写N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃ (l)的热化学方程式       ________                                       。