（2008?上海，23）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或 结构 信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰	单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子	单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰	原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点

（1）B元素在周期表中的位置是______，写出A原子的电子式______．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______．写出能证明这一结论的一个实验事实______．

有M、R两种主族元素，已知M^2-离子与R⁺离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（　　）

A．M与R的质子数之和一定等于19

B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期

C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期

D．M与R的质子数之差可能等于7

R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正 确的是（m、n均为正整数）（　　）

A．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

B．HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素

C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6

D．若R、M的最高价氧化物的水化物R（OH）n、M（OH）n+1均为碱，则Rn+的半径一 定比M（n+1）+半径大

A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（　　）

A．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价

B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱

C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外）．下列说法正确的是（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3

B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）

A．.四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D

C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．C的最高价氧化物对应的水化物是强酸

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞R＞W

B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物沸点：HmY＞HnR

D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（　　）

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物

三硫化磷（P₄S₃）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol（磷元素被氧化为P₄O₁₀），下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（　　）

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．P4S3中磷元素为+3价

C．热化学方程式为P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）；△H=-3677kJ/mol

D．分子中存在极性键与非极性键

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外L层电子数是K层的2倍
B	其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C	原子的第一电离能在第三周期中最小
D	基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E	可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第______周期、第______族；E的基态原子核外电子排布式是______
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）______，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是______
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为______；该化合物属于______晶体．
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是______．