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科目: 来源:不详 题型:单选题

在CO跟O2的反应中,破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A,破坏1molO=O键消耗的能量为B,形成1molC=O键释放的能量为C。则下列关系正确的是
A.2A+B>2C       B.2A+B>4C     C.2A + B < 2C      D.2A + B < 4C

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,下列叙述正确的是(    )
A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,放出热量571.6 kJ
B.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l),吸收热量571.6 kJ
C.2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g),吸收热量571.6 kJ
D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),放出热量571.6 kJ

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科目: 来源:不详 题型:填空题

黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其燃烧产物为SO2和Fe2O3
(1)已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为:
______________________________________________________________。
(2)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________,SO2的平衡转化率为__________。
(3)当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是      。(填字母)
A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2
C.改变反应的催化剂D.降低反应的温度
(4)反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0 , SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间(t)的变化如下图,其他条件不变,仅改变起始温度为T2=723K,请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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科目: 来源:不详 题型:填空题

最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多种方法。
(l)用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式为                 
(2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为:2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H<0,起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g),在不同条件下,测得各物质的浓度变化状况如下图所示。

①0?10min内,以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=               
②0~10min,10?20 min,30?40 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3,其中最小的为         ,其值是                   
③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=            
④第10min时,若只改变了影响反应的一个条件,则改变的条件为      (填选项字母)。
A.增加C(s)的量       B.减小容器体积      C.加入催化剂
⑤20~30min、40?50 min时体系的温度分别为T1和T2,则T1_____T2(填“> “<”或“=”), 判断的理由是                         

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科目: 来源:不详 题型:填空题

氢气是一种清洁、高效的新型能源。
I.用甲烷制取氢气的反应分为两步,其能量变化如下图所示:

(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是           
II.在容积为1L的密闭容器内,加入0.1molCO和0.1molH2O,在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如图:

(2)在该温度下,从反应开始至达到平衡时,CO的平均反应速率为              
(3)该温度下,此反应的化学平衡常数为(可以用分数表示)       
(4)下列改变中,能使平衡向正反应方向移动的是      
A.升高温度B.增大压强
C.增大H2O(g)的浓度D.减少CO2(g)的浓度
(5)保持温度不变,若起始时c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)="2" mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.4 mol·L-1。通过计算,判断此时该反应进行的方向并说明理由                          

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,正确的是 (   )
A.室温下,pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4
B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C.吸热反应只有在加热条件下才能发生,故水不加热不电离
D.过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性,但可能为中性

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科目: 来源:不详 题型:填空题

研究硫及其化合物的性质有重要意义。
(1)Cu2S在高温条件下发生如下反应:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   ⊿H=-773kJ/mol
当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为           kJ。
(2)硫酸工业生产中涉及反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①压强:P1                       P2(填“>”、“=”或“<”)。
②平衡常数:A点               B点(填“>”、“=”或“<”)。
③200℃下,将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中,经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:
气体
SO2
O2
SO3
浓度(mol/L)
0.4
1.2
1.6
 
能说明该反应达到化学平衡状态的是                                  
a.SO2和O2的体积比保持不变
b.体系的压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变
d.SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0~10min内,υ(O2)=                             
(3)一定温度下,用水吸收SO2气体时,溶液中水的电离平衡             移动(填“向左”“向右”或“不”);若得到pH=3的H2SO3溶液,试计算溶液中              。(已知该温度下H2SO3的电离常数:Ka1=1.0×10-2 mol/L,Ka2=6.0×10-3 mol/L)

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科目: 来源:不详 题型:填空题

工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3
(1)工业上NH3的催化氧化反应方程式为       ;为了尽可能多地实现的转化,请你提出一条可行性建议      
(2)将工业废气NO与CO混合,经三元催化剂转化器处理如下:2CO+2NO2CO2+N2
已知:
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.0kJ·mol-1
三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为         
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下:
时间/s
0
2
3
4
c(NO)/mol·L-1
1.00×10-3
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
C(CO)/mol·L-1
 

2.70×10-3
 
   
①前2s内的平均反应速率v(CO)=     
②在该温度下,反应的平衡常数K=       
③假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是    
A.选用更有效的催化剂   B.恒容下充入Ar
C.适当降低反应体系的温度   D.缩小容器的体积

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科目: 来源:不详 题型:填空题

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

请回答下列问题:
(1)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量,对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)

①图像中T2和T1的关系是:T2     T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,N2的转化率最高的是   (填字母)。
③要使反应后氨的百分含量最大,则在起始体系中原料投料比n(H2)/n(N2)     3(填 “>”、“<”、“=”或“无法确定”)。若容器容积恒为1 L,起始状态n(H2)="3" mol,反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=     。(结果保留小数点后两位)
(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)    ΔH=-483.6 kJ·mol-1
今有17 g氨气,假设其经催化氧化完全反应,生成一氧化氮气体和水蒸气,则该过程中所放出的热量为     kJ。
(3)在装置②中,NH3和O2从145℃就开始下列反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图所示):

温度较低时生成   为主,温度高于900℃时,NO产率下降的可能原因是   

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科目: 来源:不详 题型:填空题

甲醇是一种常用的燃料,工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。
(1)已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(1)的燃烧热△H分别为:-283.0kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol,则CO合成甲醇的热化学方程式为:                     
(2)在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇,各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示(开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同):   

①下列说法正确的是       
A.起始时n(H2)为1.7mol
B.当容器内压强恒定时,说明反应达到平衡状态
C.4分钟时,改变的条件是升高温度
D.7分钟时,v(CO)=v(CH­3OH)
②计算0~2min内平均反应速率v(H2)=        
③在3min时该反应的平衡常数K=      (计算结果)
④在图中画出8~12min之间c(CH3OH)曲线   
(2)2009年,中国在甲醇燃料电池技术上获得突破,组装了自呼吸电池及主动式电堆,其装置原理如图甲。

①该电池的负极反应式为:                    
②乙池是一铝制品表面“钝化”装置,两极分别为铝制品和石墨。
M电极的材料是               ,该铝制品表面“钝化”时的反应式为:                       

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同步练习册答案