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科目: 来源:不详 题型:填空题

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_              .
(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: _              .
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_              .。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_              .
② 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是              .
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是           反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:            .

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)         △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)      △H2
③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3
④2S(g) =S2(g)                            △H4
则△H4的正确表达式为( )
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3
B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3
D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3

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科目: 来源:不详 题型:填空题

捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)         H1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)        H2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) H3
请回答下列问题:
(1)H3H1H2之间的关系是:H3       
(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:
H3       0(填>、=或<)。
②在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,
其原因是                                                     
③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度上升到T2,并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

(3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有                                                            (写出2个)。
(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是     
A.NH4ClB.Na2CO3
C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l);△H="+725.8" kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l);△H="-1452" kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l);△H="-725.8" kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l);△H="+1452" kJ·mol-1

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科目: 来源:不详 题型:填空题

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为                             ______________            
(2)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是       
_______________________________________________________________________

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知断裂1 mol C—H键,要吸收热量414.4 kJ;断裂1 mol C—C键,要吸收热量347.4 kJ;生成1 mol C===C键,会放出热量615.3 kJ;生成1 mol H—H键,会放出热量435.3 kJ。有机物乙烷在一定条件下分解的反应可表示为:

若在反应中消耗了1 mol乙烷,则有关该反应的说法正确的是
A.该反应放出251.2 kJ的热量B.该反应吸收251.2 kJ的热量
C.该反应放出125.6 kJ的热量D.该反应吸收125.6 kJ的热量

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科目: 来源:不详 题型:填空题

能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1)从能量的角度看,断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应(H2+I2=2HI)生成1 mol HI需要             (填“放出”或“吸收”)      ___ kJ的热量。
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲装置中,负极电极反应式为                      ,发生的是   反应(填“氧化”或“还原”,下同)。正极电极反应式为                              ;总反应的离子方程式为                                           
(3)若用氢氧化钾溶液做电解质溶液,用氢气做燃料,空气做氧化剂制成燃料电池,其负极反应式为                    ;正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时,另一极消耗氧气的物质的量为        
(4)在如下图所示的原电池中,铝做        极,导线上电子由       极流向       极。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中:
4P(白、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =" -" a kJ/mol(a > 0)
4P(红、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =" -" b kJ/mol(b> 0),则a 和 b 的关系为
A.a < bB.a = b
C.a > bD.无法确定

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02,在一定条件下建立平衡:
2SO2(g)+02(g) 2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q>0),测得SO2的转化率为90%,
则在此条件下反应放出的热量为(   )
A.1.8Q kJB.2Q kJC.Q kJD.0.9 QJ

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(1)一定条件下,可逆反应:A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的
平衡浓度分别为:c(A2)=0.5 mol·L-1;c(B2)=0.1 mol·L-1;c(C)=1.6 mol·L-1
若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L-1),则:
①a、b应满足的关系式是                                    
②a的取值范围是                                           
(2)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,肼(N2H4)可
作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             

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同步练习册答案