已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估计1molCl₂和1molH₂完全反应生成2 molHCl的反应热为                 （  ）

A．-183 kJ/mol

B．-91.5 kJ/mol

C．+183 kJ/mol

D．+91.5 kJ/mol

在H₂与Cl₂生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（  ）

A．(c-a-b)kJ	B．(a+b-c)kJ
C．(2c-a-b)kJ	D．(2c-a-b)/2kJ

已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①C₂H₂（g）+5/2O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1） △H=－1300KJ/mol
②C₆H₆（g）+15/2O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（1）△H=－3295Kj/mol
下列说法正确的是                          （   ）

A．1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ

B．1mol C6H6（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多

D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应

相同状况下：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝－Q₁kJ/mol；
2H₂(g) ＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂kJ/mol
则Q₁和Q₂的关系为：

A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．2Q1＜Q2

D．Q1＝Q2

已知：Fe₂O₃(s) + C(s) = CO₂(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol^-1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol^-1
则2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ是：

A．-169.4kJ·mol-1	B．-627.6 kJ·mol-1
C．-744.7 kJ·mol-1	D．-824.4 kJ·mol-1

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________                ____。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。
(3)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。
(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________。

火箭推进器常以联氨（N₂H₄） 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 
H₂O（g）＝H₂O （l） 　              DH₂＝–44 kJ·mol^－1
2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+ O₂（g）       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为            

A．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

B．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

C．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：
①___________KJ；  ②____________KJ。
（2）生成H₂O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）====H₂O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol^-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。

发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N₂(g)+2O₂(g) ═2NO₂(g)          △H₁=" +67.7" kJ?mol^－1
N₂H₄(g) +O₂(g) ═N₂(g)+2H₂O(g)  △H₂=－534 kJ?mol^－1
试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为　     　kJ；
(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式　                   。