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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（    ）
    A．196.64kJB．98.32kJC．＞196.64kJD．＜196.64kJ

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于（ ）
    A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/molC．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l );  △H = －571.6kJ/mol
    2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g );  △H = －483.6kJ/mol
    CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g );  △H = －890 kJ/mol
    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是( )
    A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
    C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
    D．断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____________________________________。
    由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol—1
    CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g)     △H = －283 kJ· mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    已知下列反应的反应热：
    （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=－870.3kJ/mol
    （2）C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH2=－393.5kJ/mol
    （3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)       ΔH3=－285.8kJ/mol
    试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②       H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
    常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)
    A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    （6 分）课本“交流?研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ 能量。
    下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    ①      _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    根据下列热化学方程式(      )
    （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                      △H1＝–393.5 kJ/mol
    （2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l)                   △H2＝–285.8 kJ/mol
    （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)     △H3＝–870.3kJ/mol
    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
    A．△H＝244.1kJ/molB．△H＝-488.3kJ/mol
    C．△H＝-996.6kJ/molD．△H＝996.6kJ/mol

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