下列说法中正确的是

A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

（6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)。
⑴该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。
⑵如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。

A．升高温度	B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂	D．充入He，使体系总压强增大

⑶已知在常温常压下:
① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) △H＝-a  kJ·mol^－1
② 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H＝-b  kJ·mol^－1
③ H₂O(g) = H₂O(l) △H＝-c  kJ·mol^－1
则CH₃OH(l) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol^－1。

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q ₁、Q₂均为正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)　△H₁＝－Q₁ kJ·mol^-1
H₂(g)＋Br₂(g) = 2HBr(g)　△H₂＝－Q₂ kJ·mol^-1
有关上述反应的叙述正确的是(　　)

A．Q1< Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量

D．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

(3分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
该反应在低温下能否自发反应__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃时，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的K′＝0.5。
①2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K＝__________(填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。

（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________
（2）1.00L 1．00mol/L H₂SO₄溶液与2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________

对于热方程式说法正确的是：

A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 则2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol－1

B．将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g)，放热19.3 kJ，方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol—1

C．标准状况：H2(g)＋F2(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，

D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025 kJ/mol

已知下列反应的平衡常数：
（1）HCNH⁺ + CN^－，                    K_（1）^Θ =" 4.9" ×10^－10
（2）NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^－，     K_（2）^Θ =" 1.8" ×10^－5  
（3）H₂OH⁺ + OH^－，              K_w^Θ =" 1.0" ×10^－14算出NH₃ + HCN NH₄⁺ + CN^－， 反应平衡常数的K值是_________________

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g) △H=64.39kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) △H=－196.46kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) △H=－285.84kJ·mol^－1 
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu^2＋和H₂O的热方程式为              

已知化学反应：①C(s)+1/2O₂(g) ＝ CO(g)         △H₁<0
②CO(g) +1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)      △H₂<0
③C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H₃<0；
相同条件下，下列说法正确的是

A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

B．反应②反应物的键能之和大于产物键能之和

C．△H1+△H2>△H3

D．△H3 >△H1 ，故CO2比CO稳定

（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)的△H=_________，氢气的燃烧热为_________。
（2）按要求填空
（A）用系统命名法给下列有机物命名
                     ② (CH₃)₃COH                          
（B）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式      该物质的名称为