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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
    ①N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) △H=+67.7kJ? mol-1，
    ②N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)+ 2H2O(g) △H=" -534" kJ? mol-1。
    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是
    A．2N2H4(g)＋2NO2(g) === 3N2(g) ＋ 4H2O (l)△H=" -1135.7" kJ? mol-1
    B．2N2H4(g)＋2NO2(g) ===2N2(g) ＋4H2O(l)△H=" -1135.7" kJ? mol-1
    C．N2H4(g)＋NO2(g) ===N2(g) ＋2H2O(g )△H=" -1135.7" kJ? mol-1
    D．2N2H4(g) ＋ 2NO2(g) ===3N2(g)＋4 H2O (g)△H=" -1135.7" kJ? mol-1

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
    （查阅资料：丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。）
    （1）                                                                    
    （2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为         

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH反应的，则HCN在水溶液中电离的等于
    A．B．- 43.5C．+ 43.5D．+ 67.7

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是
    A．该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1
    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
    D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    （3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
    Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)  △H=-24.8kJ／mol
    Fe203(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ／mol
    Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)   △H=+640.4kJ／mol
    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
    A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ
    B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
    C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ
    D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol
    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol
    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol
    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol

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    科目： 来源：不详 题型：实验题

    （6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    (1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。
    (2)如用0.50 mol·L－1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
    (3)实验得到表中的数据：
    实验次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    盐酸
    		NaOH溶液
    1
    		20.2
    		20.3
    		23.7
    2
    		20.3
    		20.5
    		23.8
    3
    		21.5
    		21.6
    		24.9
    经数据处理，t2－t1＝3.4℃。则该实验测得的中和热    ΔH ＝________。

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    （6分）．2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol CO (g)氧化为1 mol CO2 (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。请回答下列问题：

    (1)图中A点表示：____________________________________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
    (2)图中ΔH ＝ ________kJ/mol。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
    ①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－a kJ/mol
    ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－b kJ/mol
    若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)
    A．a<bB．a＝b
    C．a>bD．无法确定

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