根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是

A．S的燃烧热为297．23kJ／mo1

B．S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297．23kJ

C．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量小于297．23kJ

D．形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量

（5分）已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收____________kJ的热量。

（4分）热力学原理与结构原理是无机化学两大基本原理，在一个反应中可能涉及几个过程，如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图：

上述能量循环图中，五个过程中的焓变都有一个专用名称，请写出a、b、c、d名称：
a、　　　　　　　，b、　　　　　　　，c、　　　　　　　　，d、　　　　　　　　

（10分） I.已知下列三个热化学方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131 kJ·mol^－1
写出表示碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式。__________；
II. 氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数                       。
III.下列5种有机化合物：水杨酸（           ）、苯酚（          ）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）。
①其中能与Na₂CO₃溶液反应，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应的是       。（填化学式）
②其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，但不能与NaHCO₃溶液反应的是    。（填化学式）
③写出水杨酸与金属钠反应的化学方程式                       。

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的 △H＝2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1 ,

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）△H₂ ,  则△H₁ > △H₂

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)  △H₁
H₂O(1)=H₂O(g)                    △H₂
C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)  △H₃
则三反应热之间的关系正确的是（  ）

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) △H₁     C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g) △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) △H₁     S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₁   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂
④CaCO₃(s)==CaO(s)＋CO₂(g)△H₁  CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)△H₂

A．只有①	B．只有④
C．只有②③④	D．只有①②③

已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是      

A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H =" +242" kJ/mol

B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484 kJ/mol

C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H =" +242" kJ/mo

D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H =" +484" kJ/mol

已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是

A．2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1	B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3	D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

(12分)⑴已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g^－1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。
⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为
____________________________________。
⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

①图中a、b、c处物质名称分别是： a_________________；b________________；c___________________。
②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。
⑷反应2A  B+C 在某一温度时达到平衡。
①若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是__________热反应；
②若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈____________态；
③若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为________态。