化学反应N₂＋3H₂===2NH₃的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－

B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C．1/2 N2 (g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D．1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

（8分）（1）已知H₂（g）燃烧热为-285．8kJ·mol^-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液态肼(N₂ H₄)与足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－1则16g液态肼与足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1

C．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为： H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

D．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂ ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1            
C(金刚石)＋O₂(g)===CO₂ ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)="==" C(金刚石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol^－1

已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应H₂O(g)= H₂(g)+ O₂(g) 的△H为

A．─484kJ/mol

B．+484kJ/mol

C．─242kJ/mol

D．+242kJ/mol

已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H= —393.5KJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同热量，需充分燃烧C和H₂的质量比约为 （    ）

A．12：3.25

B．3.25：12

C．1：1

D．6：1

列两个热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）==H₂O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）==3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H₂的燃烧热为                        ，
⑵实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是                。
（3）已知H₂O（l）==H₂O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：                                                               。

下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为（   ）

A．+882kJ·mol-1	B．+441kJ·mol-1
C．－882kJ·mol-1	D．－441kJ·mol-1

（5分）（1）已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水，放出的热量是47 kJ，又知：
H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－1，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为             
                                                 
(2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

(3)已知在298K时下列反应的反应热为：
①CH₃COOH（l） + 2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l）△H₁＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）△H₂＝－393.5KJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H₃＝－285.8KJ/mol
则反应：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反应热
△H=         KJ/mol

在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H₁、△H₂、△H₃表示， (1)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁  (2)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)；△H₂  (3)H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(g);△H₃，则△H₁、△H₂和△H₃的关系是               

A．△H1＝△H2＝△H3	B．△H1 > △H2，△H1＝2△H3
C．△H1 < △H2，△H2＝2△H3	D．无法比较