(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，
C(s,石墨)+ O₂(g)= CO₂(g)       △H₁= -393.5kJ／mol
2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O (l)   △H₂= -571.6kJ／mol
2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)==4CO₂(g) + 2H₂O (l)       △H₃= -2599kJ／mol
写出298K时C(s,石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)的热化学反应方程式：_____________

已知：H₂（g）＋F₂（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为

A．565kJ

B．282.5kJ

C．765kJ

D．380kJ

已知反应：H₂（g）＋O₂（g）＝H₂O（g）  △H₁
N₂（g）＋O₂（g）＝NO₂（g）  △H₂
N₂（g）＋H₂（g）＝NH₃（g）  △H₃
则反应2NH₃（g）＋O₂（g）＝2NO₂（g）＋3H₂O（g）的△H为

A．2△H1＋2△H2－2△H3	B．△H1＋△H2－△H3
C．3△H1＋2△H2＋2△H3	D．3△H1＋2△H2－2△H3

在400℃、101kPa时，NO₂（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO₂（g）反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．该反应是放热反应

B．该反应的反应热△H＝－234 kJ/mol

C．加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小

D．由图可推出：NO（g）＋CO2（g）NO2（g）＋CO（g）△H＝＋234 kJ/mol

（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是      　       。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
_________________                                                           。

下列叙述不正确的是(    )

A．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物

B．共价化合物分子中一定含有共价键

C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应

D．需加热的反应不一定是吸热反应

（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

	键能		键能		键能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

 
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性         （填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<  C－Br键能 <__________
（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。                                      
                                                                                    
（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
                                                    

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)
△H＝－1300kJ·mol^－1, 则下列说法正确的是（   ）                               

A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

D．上述反应为吸热反应

1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P₄(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) 
ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b 的 关系是（   ）

A．a > b

B．a = b

C．a < b

D．无法确定

下列热化学方程式书写正确的是(　　)

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1