（3分）将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。  已知：
①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1   
②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)；△H₃＝－221.0kJ·mol^－1
结合上述热化学方程式，计算得出△H₁＝                        。

（共17分）．Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。(填化学式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：

物 质	燃烧热（kJ·mol－1）
H2(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH4(g)	－890.3

已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。
⑴写出CO燃烧的热化学方程式                                        。
⑵ 2H₂(g) + O₂(g)="=" 2H₂O(g)  △H=      kJ/mol

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）
A：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O               △H=-890KJ/mol
C：CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l)         △H=-890KJ/mol
D： CH₄ (g)+O₂(g)= CO₂(g) +H₂O(l)   △H=-890KJ/mol

已知
（1）：H₂(g)+  O₂(g)=H₂O(g)           △H₁="a" KJ/mol
（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)           △H₂="b" KJ/mol
（3）H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)             △H₃="c" KJ/mol
（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)           △H₄="d" KJ/mol
下列关系式正确的是（   ）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a="b＜0"

D．2c=d＞0

（4分）已知分解100 g CaCO₃需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：
（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？
（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

已知下列热化学方程式：
(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)==2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1，
则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变ΔH为(　　)

A．488.3 kJ·mol－1	B．－244.15 kJ·mol－1
C．244.15 kJ·mol－1	D．－488.3 kJ·mol－1

在101kPa时，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。                                               .

煤作为燃料有两种途径：
Ⅰ.C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0
Ⅱ.C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₃<0
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0
请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之间关系的数学表达式是________________。

以N_A代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（   ）

A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量

B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量

C．有NA个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量

D．有NA个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量

（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________，过氧化氢______________ 。
(2)写出热化学方程式_________________________________________________。
(3)已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________。