下列关于反应热的表述正确的是

A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应

B．需要加热才能进行的反应是吸热反应

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3

已知：2CO(g)+O₂(g)="==" 2CO₂(g)  △=-566kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  △=+180kJ·mol^-1   ；则2CO(g)+2NO(g)="==" N₂(g)+2CO₂(g) 的△是

A．-386 kJ·mol-1	B．+386 kJ·mol-1
C．-746 kJ·mol-1	D．+746 kJ·mol-1

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+1/2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH₁+ΔH₂，则X、Y不可能是（   ）                                       

A．C、CO   
B．AlCl₃、Al（OH）₃
C．Fe、Fe（NO₃）₂      
D．S、SO₃

以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂(g) + O₂(g) ="===" 2 CO₂(g) + H₂O(l) △H="-1300" kJ/mol的说法中，正确的是（ ）

A．当有个电子转移时，该反应放出的能量

B．当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量

C．当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量

D．当有个水分子生成且为液体时，吸收的能量

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH="-92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是                         (         )

A．431 KJ/mol

B．946 KJ/mol

C．649 KJ/mol

D．869 KJ/mol

（6分）依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。
                                                            ；
（2）在25℃、101kPa下，若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。
_______________________________________________________________。

（12分）（1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：                      
                     。
又已知：H₂O（液）＝H₂O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                千焦。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________              ________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________。

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－1 
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)  ；△H＝―1160 kJ·mol^一1。
下列选项正确的是（   ）

A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1

B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol

已知。现有0.75mol CH₄和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO₂(g)和18g H₂O(l)，共放出515.9kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（  ）

A．283

B．374.4

C．512

D．566