以NA代表阿伏加德罗常数.则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中.正确的是——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：单选题

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C₂H₂( g ) +5/2O₂( g ) = 2CO₂( g )+H₂O ( l ) △H =" —1300kJ" / mol 的说法中，正确的是

A．当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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科目： 来源：不详 题型：单选题

根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B．形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

C．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23

D．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )△H =－Q kJ/mol则Q<297.23

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科目： 来源：不详 题型：单选题

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列说法中正确的是 ( )

A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ

B．含l molH₂SO₄的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH₃COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO₃与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ

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科目： 来源：不详 题型：单选题

“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H₂和CO，其体积比为1∶1；天然气的主要成分是CH₄，它们燃烧的热化学方程式为：①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol ②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍(　　)

A．1.3

B．3.1

C．1.6

D．0.8

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科目： 来源：不详 题型：单选题

已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根据上述原理和图(Ⅱ)所示。

判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)

A．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．A―→F　ΔH=－ΔH₆

D．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

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科目： 来源：不详 题型：单选题

化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ?mol^－¹，H—H键的键能是b kJ?mol^－¹；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是(　　)

A．（a＋3b－2c）/2 kJ?mol^－¹	B．（a＋3b＋2c）/6 kJ?mol^－¹
C．（a＋3b－2c）/6 kJ?mol^－¹	D．（a＋3b＋2c）/3 kJ?mol^－¹

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁； CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
②在稀溶液中：含0.5 mol H₂SO₄硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂OΔH₁
NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) ＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH₂
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂
④CaCO₃ (s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁ CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③

B．②③

C．①②

D．①③④

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科目： 来源：不详 题型：单选题

已知下列反应的反应热为：
(1)CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5KJ/mol (3) H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(l) △H₃="-285.8KJ/mol "
试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) △H=（）

A．-488.3 KJ/mol	B．+488.3KJ/mol
C．-245.7KJ/mol	D．+245.7KJ/mol

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科目： 来源：不详 题型：单选题

在怛容条件下化学反应： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )

2SO₃( g ) ；△ H =-QkJ·mol^-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（）

容器	SO₂ (mol)	O₂(mol)	SO₃ (mol)	Q(kJ·mol^-1)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

A．在上述条件下反应生成 lmolSO₃固体放热Q/2 kJ
B．2Q₁ <2Q₂=Q₁<Q
C．Q_l ="2" Q₂= 2Q₃ = Q
D．2Q₃ < 2Q₂ < Q₁ < Q

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科目： 来源：不详 题型：填空题

（8分）（1）液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出热量5×10⁵ kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为____________________________丁烷的燃烧热为_________________。
（2）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠

晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)―→NaCl(s)；△Q	B．Na(s)＋Cl₂(g)―→NaCl(s)；△Q₁
C．Na(s)―→Na(g)；△Q₂	D．Na(g)－e^－―→Na^＋(g)；△Q₃

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄ F．Cl(g)＋e^－―→Cl^－(g)；△Q₅
②写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△

Q₅之间的关系式____

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