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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知下列热化学方程式:
(1) H2(g)+O2(g)= H2O(g);ΔH1=" a" kJ/mol  
(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2=" b" kJ/mol
(3) H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH3=" c" kJ/mol   
(4) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH4=" d" kJ/mol
下列关系式正确的是
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2c=b>0D.2c=d<0

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);H=-348.3 kJ/mol;
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s);H=-31.0 kJ/mol。则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于
A.-317.3 kJ/molB.-379.3 kJ/mol
C.-332.8 kJ/molD.317.3 kJ/mol

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(16分)(1)已知:
O2 (g) = O+2(g) + e-                                                                         H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                               H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                                                     H3="482.2" kJ·mol-1    
则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
(2)由C和S形成的液态化合物CS2,0.2mol/l CS2在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。
(3)已知:常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则该酸为     酸(填“强”或“弱”),H2A的电离方程式为                                       ,该溶液中由水电离出的c(H+)=                     
(4)一定温度下,两种酸:a、盐酸  b、醋酸:
①当两种酸的物质的量浓度相同时,c(H+):a          b(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉,反应结束时生成H2的总体积:a      b。
③将pH相同,体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH值:a          b

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(14分)近年来,我闽许多地区气候异常现象频发,如:云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等,使环境问题再次成为公众的焦点是对环境影响较大的儿种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1)下列做法中,有利于降低大气中的浓度的有__________ (选填字母)。
a.   直接用煤做燃料
b.  开私家车
c.   棺树造林以增加绿化面积
d.  研究、幵发太阳能使之走进寻常百姓家
(2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇,作为液体燃料。已知:

请写出用合成气(CO和H2)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式:__________
(3) 利用电化学原理将CO、SO2R化为重要化工原料,装置如图所示:

①若A为CO,B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极为_____极
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为:__________
(4) ①已知:密闭容器中,条件下, ,其平衡常数K=13.3。
当此反应达到平衡时,若,则=_______________(保留两位有效数字)。
②若改变上述体系的某个条件,达到新的平衡后,测得混合气体屮,则改变的条件是____________________

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(15分)写出下列反应的热化学方程式:
(1)已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式                         
(2)NA表示阿伏加德罗常数,在CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有4NA个电子转移时,放出445kJ的热量。____________________________________________
(3)已知拆开1molN≡N键,1molH-H键,1molN-H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________
(4)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式                      
②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______________________

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如右表:

则表中a为
A.404B.260C.230D.200

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(6分)(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:                                  
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)  △H3=          
(3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:           

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(16分)
(1)1840年前后,瑞士科学家盖斯(Hess)指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定理”。现已知,在101 kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1和393.5 kJ·mol-1,则反应C(s)+2H2(g)= CH4(g)的反应热ΔH=__________,根据以上信息,你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义?__________。
(2)已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)  ΔH1
2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式:___________________________________。
②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是__________。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

“天宫一号”是中国第一个目标飞行器,于2011年9月29日晚在捆绑式火箭助推器作用下圆满发射成功,充分展示了我国航天水平的雄厚实力。火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23 kJ·mol1 
H2O(g)=H2O (l)             ΔH2=–44 kJ·mol1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)       ΔH3=–196.4 kJ·mol1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=-817.63 kJ·mol1
B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-817.63 kJ·mol1
C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=-641.63 kJ·mol1
D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63 kJ·mol1

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列反应的热化学方程式为:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH 1=-393.5kJ/mol 
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH 2=-870.3kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ;ΔH 3=-285.8kJ/mol 
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的ΔH为(  )
A.488.3 kJ/molB.-488.3 kJ/molC.-244.15 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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