已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1）  △H=-285.8kJ·mol^-1
             CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H="-890.3" kJ·mol^-1
现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之，比是    （   ）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3

（10分）烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是  ▲  。
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：
6NO_x＋4x NH₃ (3＋2x)N₂＋6xH₂O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为  ▲  L。
②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)    ΔH＝－180.5kJ·mol^－1
则反应6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝  ▲  。
⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1                                  图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：  ▲  。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是  ▲  。

（10分）
一种将CO₂变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；
②将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；
③将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和H₂O₂。
已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l） △H₁=—285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=—889.6kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g） △H₃=+44.0kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为        。
  （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO₂（标准状况下），则第③步中最多可制得   L甲烷（标准状况下）

  （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某
研究小组向恒温（T₁、T₂均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H₂，在其他条件不变的情况下，改变起始
CO₂的物质的量测定达到平衡时CH₄的体积分数，实
验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，
氢气的转化率的大小关系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的
平衡常数K_a、K_b、K_c、K_d的大小关系是          。
（4）H₂和CO₂在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为        。

下列表述中，合理的是（　　）

A．把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性

B．构成如右图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

D．已知：

则

（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1）      方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：


能提高燃煤烟气中去除率的措施有__________（填字母）。
A．增大氨水浓度              B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触   D. 通入空气使转化为
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲（用离子方程式表示）。
（2）      方法Ⅱ重要发生了下列反应：
          
          
                  
                  
与反应生成的热化学方程式为             。

（3）      方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如上图所示。阳极区放出气体的成分为              。（填化学式）

己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．	B．
C．	D．

(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方
式　　　　                   若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）的△H=__________kJ·mol^-1，燃烧2mol氢气生成液态水能放出___________的热量。

（4分）由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①
②
③
则(1) 的=________________。
(2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
③
下列说法不正确的是 (    )

A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同

B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol

C．0.2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为173．4kJ

D．若用4．48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子1.60mol

研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝         kJ·mol^–1。