10 g硫磺在 O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使 500 g H₂O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为                                  ，热化学方程式为                                            。

对于反应C₂H₄(g)→C₂H₂(g)十H₂(g)，2CH₄(g)→C₂H₄(g)+2H₂(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H₂(g)→CH₄(g)；△H₁ ②2C(s)+ H₂(g)→C₂H₂(g)；△H₂  ③2C(s)+2H₂(g)→C₂H₄ (g)；△H₃。判定①②③中的△H₁，△H₂，△H₃大小顺序是                                  （   ）

A．△H1>△H2>△H3	B．△H2>△H3>2△H1
C．△H2>△H1>△H3	D．△H3>△H2>2△Hl

燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为    （   ）

A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="+50" kJ·mol-1

B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH="-1" 300 kJ

C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH="-2" 600 kJ

D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol-1

0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是（   ）

A．B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH="+2" 165 kJ·mol-1

B．B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH="-2" 165 kJ·mol-1

C．B2H6+3O2====B2O3+3H2O；ΔH="-2" 165 kJ·mol-1

D．B2H6(g)+O2(g)====B2O3(s)+H2O(g)；ΔH="-2" 165 kJ·mol-1

可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：
          
根据上图分析，以下正确的是      （   ）

A．T1>T2，Q>0	B．T2>T1，Q<0
C．p1>p2，a+b="c+d"	D．p1<p2，b<c+d

液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：                            丁烷的燃烧热为      kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)="==" 4CO₂(g)+5H₂O(g)；△H="="       kJ /mol。

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：① C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)；            △H = －393.5 kJ?mol^-1
② 2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g)；             △H = －566 kJ?mol^-1
③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) ="=" TiCl₄(s) + O₂(g)；     △H =" +141" kJ?mol^-1
（1）则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)="=" TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
（2）反应TiCl₄ + 2Mg ="=" 2MgCl₂ + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________。

观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的关系。

图a：                               ；图b：                               。

1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
(1)下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是                  。

A．Na+(g) + Cl－(g) → NaCl(s)；△Q	B．Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s)；△Q1
C．Na(s) → Na(g)； △Q2	D．Na(g)－e－→ Na+(g)； △Q3

E．Cl₂(g) → Cl(g)；△Q₄               F．Cl(g) + e^－→ Cl^－(g)；△Q₅
(2)写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式                     。

已知：在热力学标准态(298 K、1.01×10⁵ Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：

(1)写出氧族元素中含有18e^-的两种氢化物的电子式___________________________。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________。
(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：______。