(CN)₂被称为拟卤素，它的阴离子CN^-作为配体形成的配合物有重要用途。
⑴ HgCl₂和Hg(CN)₂反应可制得 (CN)₂, 写出反应方程式。                  
⑵画出CN^-、(CN)₂的路易斯结构式。
⑶写出(CN)₂ (g) 在O₂ (g) 中燃烧的反应方程式。
⑷ 298 K下，(CN)₂ (g) 的标准摩尔燃烧热为－1095 kJ mol^－1，C₂H₂ (g) 的标准摩尔燃烧热为－1300 kJ mol^－1，C₂H₂ (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol^－1，H₂O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ mol^－1，计算 (CN)₂ (g) 的标准摩尔生成焓。
⑸ (CN)₂在300~500 ^oC形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。
⑹电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN^-，写出化学方程式（漂白粉用ClO^－表示）。

甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：
CH₃OH(g) CH₂O(g) + H₂(g)   =" 84.2" kJ·mol^-1           ⑴
向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：
H₂(g) + 1/2O₂(g)＝H₂O(g)         =" –241.8" kJ·mol^-1           (2)
要使反应温度维持在700℃，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。

有3个热化方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H ="a" kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H =bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H =ckJ/mol
关于它们的下列表述正确的是（  ）

A．a+b＝c

B．1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量

C．氢气的燃烧热为c/2 kJ

D．1molH2 O由液态变为气态吸收l c/2-al kJ热量

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol^-1，则lmol C与O₂反应生成CO的反应热△H为 (    ) kJ·mol^-1

A．一Y

B．—(10X—Y)

C．一(5X—O.5Y)

D．+(10X—Y)

化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是(     )

A．反应物的多少	B．反应的快慢
C．反应物和生成物的状态	D．反应物的性质

有关能量的判断或表示方法正确的是       （   ）

A．由：H++OH—→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJ

B．从C（石墨）→C(金刚石)-119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H_2（g）+O_2(g)→2H₂O₍₁₎+285.8KJ

100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO₂为2/3，且：
　　
　　与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　）

A．39.292kJ

B．3274.3kJ

C．784.92kJ

D．2489.44kJ

在101kPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890kJ热量。甲烷的燃烧热为多少?1000L CH₄(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?

在相同条件下，有下列三个热化学方程式：
（1）H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝-Q₁
（2）2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；△H＝-Q₂
（3）2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝-Q₃
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q1＝Q3<Q2

B．Q2＞Q3＞Q1

C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q1＝Q2＝Q3