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科目: 来源:不详 题型:问答题

近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区.其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂
2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示.据此判断:

①该反应的△H______0(填“<”或“>”).
②在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)为______.
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______(填字母编号).
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol
H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式______.
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.图3是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水的装置,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变).
①该燃料电池的负极反应式为______.
②电解后溶液的pH约为______(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应).
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为______L.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:
①H2(g)+I2(?)?2HI(g)+9.48kJ
②H2(g)+I2(?)?2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是(  )
A.①中的I2为固态,②中的I2为气态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ

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科目: 来源:不详 题型:多选题

已知C(石墨)
一定条件
.
C(金刚石),在该反应进程中其能量变化如图所示,有关该反应的描述正确的是(  )
A.该反应为吸热反应B.金刚石比石墨稳定
C.该反应为氧化还原反应D.石墨比金刚石稳定

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科目: 来源:不详 题型:单选题

某反应过程中能量变化如图,则该反应的△H值为(  )
A.△H>0B.△H<0C.△H=0D.无法判断

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科目: 来源:不详 题型:问答题

断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能.下表列出了一些化学键的键能E:
化学键H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
E/kJ?mol-1436247x330413463431
请回答下列问题:
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为______(填“吸热”或“放热”)反应,其中△H=______(用含有a、b的关系式表示).
(2)若图示中表示反应H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,则b=______kJ?mol-1
x=______.
(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气.反应的化学方程式为______.
若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1mol电子转移时,反应的能量变化为______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法:
①同种元素的原子构成的微粒性质相同;
②“冰,水为之,而寒于水.”说明相同质量的水和冰,水的能量高;
③能自发发生的反应,不一定△H<0,△S>0;
④测定NaA和NaB溶液的PH,就能比较HA和HB的酸性强弱;
⑤食盐能熔冰化雪,而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害;
⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象,而溶液没有.
其中正确的是(  )
A.②③④B.②③C.③④⑤D.①⑤⑥

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科目: 来源:不详 题型:单选题

从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是(  )
A.这是一个放热反应
B.该反应可能需要加热
C.生成物的总能量低于反应物的总能量
D.反应物比生成物更稳定

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科目: 来源:不详 题型:单选题

关于如图所示的说法中正确的是(  )
A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H>0
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1
C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
C.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应不能发生
D.化石燃料都是可再生能源

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科目: 来源:不详 题型:问答题

一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)
催化剂
2CO2(g)+S(l)△H
(1)已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=566kJ?mol-1
S(I)+O2=SO2(g)△H2=296kJ?mol-1
则反应热△H=______kJ?mol-1
(2)其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图a.260℃时,______(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快.Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的主要优点是______.

(3)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3.某温度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液中c(SO32-)的浓度降至0.2mol?L-1时,吸收能力显著下降,应更换吸收剂.
①此时溶液中c(HSO3-)约为______mol?L-1
②此时溶液pH=______.(已知该温度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常数为K=8×106L?mol-1,计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计)

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同步练习册答案