断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H-H为436kJ/mol；F-F为153kJ/mol；H-F为565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJ

B．44.8LHF气体分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的热量

C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJ

D．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

如图是778K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

A．此反应N2+3H2?2NH3为放热反应

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的△H变大

D．加入催化剂可增大正反应速率，逆反应速率不变

下列说法正确的是（　　）

A．凡是放热反应都是自发反应

B．铜与浓硝酸反应是自发过程

C．熵增大的反应都是自发反应

D．电解池的反应均属于自发反应

硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

2SO₃（g），SO₂的转化率随温度的变化如下表所示：

温度°C	450	500	550	600
SO2的转化率%	97.5	95.8	90.50	80.0

（1）由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是______
A．容器的压强不变B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO₃的浓度不变D．C（SO₂）=C（SO₃）
E．v_正（SO₂）=v_正（SO₃）F．v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO₂）=0.08mol?L^-1．
①0～2min之间，O₂的反应速率为______．
②此时的温度为______℃．
③此温度下的平衡常数为______（可用分数表示）．
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将______向移动．

常温下，下列变化过程不是自发的是（　　）

A．石灰石的分解

B．原电池产生电流

C．在密闭条件下体系从有序变为无序

D．铁在潮湿空气中生锈

下列关于反应热的表述正确的是（　　）

A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

B．需要加热才能进行的反应是吸热反应

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3

下列说法不正确的是（　　）

A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律

D．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

下列描述违背化学原理的是（　　）

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c（OH-）不变，OH-数目减少

下列对化学反应方向的叙述，正确的是（　　）

A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行

B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行

C．非自发反应在任何情况下都不会发生

D．△H-T△S作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用

如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（　　）

A．a与b相比．b的活化能更高

B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．a与b相比，a的反应速率更快