关于吸热反应X+Y=Z+W（Ex、E_Y、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量），以下说法一定正确的是（　　）

A．Ex＜Ez+Ew	B．Ey＞Ez+Ew
C．Ex+EY＞Ez+Ew	D．Ex+Ey＜Ez+Ew

（1）已知H₂（g）+1/2O_2（g）=H₂O（g），反应过程中能量变化如图1：请回答下列问题：
①图1中a，b分别代表什么意义？a．______；b．______．
②该反应是______反应（填“吸热”或“放热”），△H______（填“＜0”或“＞0”）．
（2）现有可逆反应A（气）+B（气）?3C（气）△H＜0，图2中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间的关系：
①若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_______曲线是表示
有催化剂时的情况．
②若乙图中的两条曲线表示100℃、200℃时的情况，则______曲线是表示100℃的情况．
③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则______曲线是表示压强较大的情况．

形成1molC-H键放出415kJ能量，则使1molCH₄变成氢原子和碳原子需要______（吸、放）热______kJ．

化学反应中的能量变化，通常主要表现为______；有些反应是______反应，有些反应是______反应．

在298K，101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如表：下列表达正确的是（　　）

化合物	燃烧热（kJ/mol）	化合物	燃烧热（kJ/mol）
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	异戊烷	3531.3

A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/mol

B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3（g）═CH3CH（CH3）CH3（g）△H=+8.4kJ/mol

D．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-891.0kJ/mol

下列推断正确的是（　　）

A．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

C．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，可知将1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有放热反应都能自发进行

下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

下列关于反应热的说法正确的是（　　）

A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）

A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量

B．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol则Q1＞241.8

C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol则Q2＜241.8

D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

下列表述中正确的是（　　）

A．任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行

B．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多