（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为______．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=______．

下列叙述中正确的是（　　）

A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境

D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

关于热化学方程式与普通化学方程式的比较，正确的是（　　）

A．两者均表示了物质的变化

B．两者均表示了能量的变化

C．两者均需注明物质的聚集状态及反应条件

D．两者的化学计量数均表示分子数，均必须是整数

临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善．天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式______．

碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
（1）下图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式______．

（2）NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L^-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填序号）．
A．

c(N H +4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

c(OH-)

c(H+)

（3）标准状况下，将1.12LCO₂通入100mL1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
（4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改
变N₂、H₂和NH₃的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是______．

（5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，写出其负极的电极反应式______．

已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g），△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g），△H=-192.9kJ?mol^-1
下列说法正确的是（　　）

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

C．根据②推知反应：CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1

D．反应②中的能量变化如图所示

下列说法正确的是（　　）

A．一定温度压强下，△H＜0、△S＞0的反应一定能自发进行

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应

C．为保护浸入海水中的钢闸门，可将闸门连接到直流电源的正极上

D．一定温度下，反应：2A（g）+B（g）?2C（g），增大压强反应速率加快，A的浓度减小

下列说法中正确的是（　　）

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

已知2H₂+O₂

点燃 .

2H₂O，关于该反应的下列说法错误的是（　　）

A．该反应是一个放热反应

B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量

C．水分解为氢气和氧气需要吸收能量

D．断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量

下列说法中，正确的是（　　）

A．放热反应不需要加热就可以发生

B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

C．反应条件为加热的反应都是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件