下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）

A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1

B．稀醋酸与0.1mol?L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1

C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1

D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1

在298k时，1gCH₄燃烧生成CO₂和液态水放热22.8kJ，写出它的热化学方程式：______．

已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）

A．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关

B．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）

A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

C．HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（oH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

D．已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2；则△H1＜△H2

根据以下事实，回答下列问题
（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1该热化学反应方程式的意义是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH₃OH（l）]燃烧生成CO₂和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H₂（g）、O₂（g）反应生成CH₃COOH（l）在该条件下的热化学方程式为______．
（4）由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______．

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是（　　）

A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ?mol-1

B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1

C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2+2H2O△H=-725.8kJ?mol-1

D．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

25℃、101kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量．同温同压下，该有机物的蒸气密度是H₂密度的30倍，写出该有机物燃烧的热化学方程式（要求写出计算过程）．

已知热化学方程式：
2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H₁=+571.6kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-483.6kJ/mol．
当1g液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：
①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
其中正确的是（　　）

A．②和⑤

B．①和③

C．②和④

D．②和③

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

B．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol

C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol

D．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol

含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（　　）

A．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol

B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6kJ/mol

D．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol