能源是人类生存和发展的重要支柱，已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=akJ/mol②H₂（g）+1/2O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=bkJ/mol
③C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₃=ckJ/mol④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄=dkJ/mol
（1）根据以上信息，下列说法正确的是______．
A．氢气的燃烧热为-akJ?mol^-1B．碳的燃烧热为dkJ?mol^-1
C．无法比较c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃烧的热化学反应方程式为______．
（3）若使1gH₂和28gCO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为______kJ．
（4）H₂与O₂可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式______．

人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O．
（1）已知：2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）△H₁=-2745.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₃=-221.05kJ?mol
则反应C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H______．
（2）该电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为______，电池工作时CO₃^2-移向______极．
（3）用该电池电解1L1mol?L^-1的AgNO₃溶液，此电解池反应的化学方程式为______；当该电池消耗0.005molC₃H₈时，所得溶液的pH为______（溶液体积变化忽略不计）

汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：SO₂、NOx、CO和C等．请回答下列有关问题：
（1）假设汽油的主要成分是丁烷（C₄H₁₀），当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：______，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由______能转化为______，最终转化为机械能．
（2）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO₂与CO反应的化学方程式______．

已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H₂燃烧的热化学方程式______．

已知热化学方程式：
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-3288.6kJ?mol^-1，
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₂=-1631.8kJ?mol^-1，
则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为______．

已知标准状况下22.4L氢气燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量，请写出反应的热化学方程式______；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为______．

一定条件下，化学反应2H₂+O₂═2H₂O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（　　）

A．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=（a+b）kJ?mol-1

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1

C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1

D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1

已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

请回答下列问题：
（1）写出该条件下CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式：______．
（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=______．

（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）发射飞船时肼（N₂H₄）与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：______
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H₂-4e^一=4H⁺，则其正极反应式为______；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则其负极反应式为______．

（1）H₂S的燃烧热△H=-akJ?mol^-1，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为______．
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨．当温度过高时，WO₂（s）会转变为WO₂（g）．请根据以下反应：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂?W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
计算出WO₂（s）?WO₂（g）的△H=______．
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH₄+CO₂=2CO+2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为______．