反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△G=△H-T△S，下列说法正确的是（　　）

A．△S＜0

B．△S＞0

C．当T△S＞△H时，可自发进行

D．当T△＜S△H时，可自发进行

当化学反应的△H＜0，△S＞0时，反应一定能自发进行．下列反应属于该情况的是（　　）

A．2H2+O2=2H2O

B．CaCO3=CaO+CO2↑

C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D．NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O

下列说法中正确的是（　　）

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．自发反应在任何条件下都能实现

D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

2013年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片．维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟．在恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6KJ/mol）

请回答下列问题：
（1）写出能表示固体硫的燃烧热的热化学方程式：______．
（2）恒温恒容时，lmol SO₂和2mol O₂充分反应，放出热量的数值比|△H₂|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______．
（4）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO₃的百分含量最高的一段时间是______．
（5）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1-t2	t3-t4	t5-t6	t6-t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为______．

铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．
（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为______．
（2）已知2FeO₃（s）+3C（s）═3CO₂（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol^-1，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，则Fe（s）与O₂（g）反应生成Fe₂O₃（s）的热化学方程式为______．
（3）可用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①KMnO₄溶液应盛放在______滴定管中；
②判断达到滴定终点的现象是______；
③用硫酸酸化的0.02000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定某FeSO₄溶液至终点，实验数据记录如下表：

滴定序号	待测液体积∕mL	消耗KMn0溶液体积∕mL
1	25.00	19.98
2	25.00	19.12
3	25.00	20.02

请分析数据并计算，该FeSO₄溶液的物质的量浓度为______．
（4）新型纳米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图：

①已知ZnFe₂O₄与H₂反应的物质的量之比为2：1，则ZnFe₂O_x中x=______；
②用ZnFe₂O_x除去SO₂的过程中，氧化剂是______．

2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”，实现了双人多天太空旅行．这标志着中国人的太空时代有前进了一大步．发射“神六”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．
已知：N_2（g）+2O_2（g）═2NO_2（g）；△H═+67.7kJ/mol
N₂H_4（g）+O_2（g）═N_2（g）+2H₂O_（g）；△H═-534kJ/mol
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是（　　）

A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol

B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol

C．N2H4（g）+NO2（g）═3/2N2（g）+2H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol

D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol

科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是______．
（2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是______．
（3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是______（选填编号）．
a．v_正（H₂O）=v_正（H₂） b．容器中温度不再发生改变
c．消耗n mol H₂同时消耗n mol CO d．容器中气体的总物质的量不随时间改变
（4）温度T₁时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H₂，反应中c（H₂O）的变化情况如图所示，T₁时反应[C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）]的平衡常数的数值为______．在第5分钟时将体系的温发升高到T₂，若在第8分钟时达到新的平衡，请在如图中画出第5分钟到9分钟后c（H₂O）浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）．

写出下列热化学方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式______．
（2）在一定条件下，N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式______．

燃烧ag乙醇（液态）生成CO₂气体和液态H₂O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H₂5.6L（标准状况下），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（　　）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-QkJ?mol-1

B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=- 1 2 QkJ?mol-1

C． 1 2 C2H5OH（l）+ 3 2 O2（g）→CO2（g）+ 3 2 H2O（l）△H（298K）=-QkJ

D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol-1

已知H₂、C₂H₄、C₂H₆各1mol分别燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．试写出C₂H₄生成C₂H₆的热化学方程式．