对于可逆反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(固)，减少压强产生的影响的是（  ）

A．正、逆反应速率都减慢，平衡向不移动

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

C．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动

一定条件下反应2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是
A．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率          B．容器中气体的密度不随时间变化
C．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存         D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题
⑴上述正向反应是        反应（填“放热”或“吸热”）。
⑵在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有          （选填A、B、C、D、E）。

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

⑶已知在一定温度下：
C（s）+CO₂（g）2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g） 平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；
则K、K₁、K₂之间的关系是K=           。
⑷若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：          。
⑸若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H₂O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=        。

对于反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是(     )

A．混合气体的颜色不再变化

B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂

D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是                                                        

A．△H＞０、△S＞0	B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0	D．△H＜0、△S＜0

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应一定达到平衡状态的是（  ）

A．A的物质的量浓度	B．混合气体的总物质的量
C．容器内气体的压强	D．混合气体的密度

下列叙述中正确的是
A．反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解
C．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量NH₄Cl固体后，c(Mg²⁺)增大
D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H₂多，说明HA的酸性大于HB

对可逆反应2SO₂+O₂≒2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后， ¹⁸O原子（）

A．只存在于O2中	B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中	D．存在于O2、SO2和SO3中

在一定温度下，将CO和水蒸汽各1mol放在密闭容器中反应：，达平衡后测得为0.6mol，再通入4mol水蒸汽，达新的平衡后，物质的量

A．等于0.6mol	B．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1mol	D．大于1mol

一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是

A．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

B．X的生成速率与Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的浓度相等

D．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y