科目： 来源：不详 题型：单选题

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下列说法正确的是：

A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中C(OH-)

B．常温，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动

C．已知： 上表数据可以计算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓变

D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2

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下列图示与对应的叙述相符的是
        
图1                  图2              图3               图4

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（   ） 
A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③

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在一定条件下反应x A + y Bz C达到平衡。下列说法中正确的是(     )
A．若C是气体，且x + y ＝z ，则增大压强平衡一定不移动
B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x + y ＜z
C．若B、C都是气体,其它条件不变,增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态
D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应

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