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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0
    B．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
    C．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小
    D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是
    A．原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0
    B． ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行
    C．体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
    D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是(    )
    A．2O3(g) = 3O2(g)△H<0B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0
    C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （6分）
    将1molH2和1molI2（g）加入2L密闭容器中进行反应：H2 + I22HI，反应进行到2min时测得反应速率v（HI）=" 0.2mol" /（L·min）。求
    （1）用氢气的浓度变化来表示2min内的该反应的平均速率？
    （2）2min末I2（g）的物质的量浓度？

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
    aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
    经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。
    计算：① 10min内，Z的平均反应速率；
    ② a 的值；
    ③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
    ④该条件下反应2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常数。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列有利于反应自发进行的是（    ）
    ①反应吸热   ②反应放热   ③反应后熵增加   ④反应后熵减小
    A．①③B．②③C．②④D．①④

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(  )
    ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小大NH3浓度
    A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    在某温度下，可逆反应mA+nB  pC+qD在平衡常数为K，下列说法正确的是
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B．K越大，达到平衡时，C的浓度越小
    C．C的起始浓度越大，K值越大
    D．K随温度的改变而改变

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    判断反应过程自发性的目的是 (　　)
    A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生
    C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效应

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知反应CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值。若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是 (　　)
    A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行
    B．任何温度下反应都是自发进行
    C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行
    D．任何温度下反应都是非自发进行

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