对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（  ）

关于可逆反应达到平衡的说法错误的是                   （   ）                                  

A．外界条件不能改变平衡状态	B．正、逆反应速率相等
C．各组分的含量不随时间而变化	D．是动态平衡

反应2A(g) 2B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是
A．加压                      B．加负催化剂       C．升温            D．降温

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够促进水的电离

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

C．化学方程式中n＜e +f

D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

（14分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)  B(g)+ C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为         
mol·L^-1min^-1。
（2）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L^—1，其它条件不变，与实验Ⅰ相比，则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是____________________。
A．升高温度        B．增大压强           C．使用了催化剂         D．增大A的浓度
（5）800℃时，A达平衡时的转化率为         ，此温度下该反应的化学平衡常数K值为                 

将1molCO(g)和1molH₂O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)达到一定反应限度时有2/3的CO转化成CO₂，在相同条件下，将1molCO(g)和2molH₂O(g)充入同一反应器中，当反应达到同一反应限度时，混合气体CO₂的体积分数可能是（   ）

A．22.2%

B．28.2%

C．33.3%

D．37.8%

在密闭容器中，反应：CH₄（g）＋H₂O（g）CO（g）＋3H₂（g）△H＞0，达到平衡状态。下列叙述正确的是                                                                                       （   ）

A．增加甲烷的量，上式中△H增大

B．增大水蒸气的量，可提高水蒸气的转化率

C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少

D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

（6分）下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅（g）PCl₃（g）+C1₂（g）   △H₁>0    K₁="1" mol·L^－1
②CO（g）+C1₂（g） COCl₂（g）   △H₂<O    K₂=5×10⁴ mol·L^－1
③COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）     K₃=?
④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   △H₄<0
（1）反应③的平衡常数K₃为         。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是           （填序号，下同）。
A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度
B．反应①降低温度，反应②维持210℃
C．反应①、反应②同时升高温度
（3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是                    
A．恒温下扩大容器体积                             B．减少SO₃的物质的量
C．恒压下升温