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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知在25℃时:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-222kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ/mol
则25℃时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H4为(  )
A.-82kJ/molB.-41kJ/molC.-312kJ/molD.+82kJ/mol

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科目: 来源:不详 题型:问答题

已知下列热化学方程式:
Zn(s)+
1
2
O2(g)=ZnO(s)△H=-351.1kJ/mol
Hg(l)+
1
2
O2(g)=HgO(s)△H=-90.7kJ/mol
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为______.

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科目: 来源:不详 题型:问答题

(1)写出H2S的电离方程式______;
(2)写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式______;
(3)已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量,写出表示H2燃烧热热化学方程式______;
(4)已知相同条件下:
4Ca5(PO43F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1
2Ca3(PO42(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3
4Ca5(PO43F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H
用△H1、△H2和△H3表示△H,△H=______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图(Ⅰ)所示:△H1=△H2+△H3,根据上述原理和图(Ⅱ)所示,判断各对应的反应热关系中不正确的是(  )
A.A→F△H=-△H6
B.A→D△H=△H1+△H2+△H3
C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5

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科目: 来源:不详 题型:填空题

研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为______.利用反应6NO2+8NH3
催化剂
加热
7N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ?mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______.
a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=______.

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科目: 来源:不详 题型:问答题

已知下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ?mol-1
通过计算(要有计算过程),写出1molC与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知:
①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ/mol
计算反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)的反应热△H为(  )
A.+172.51kJ/molB.-283.01kJ/mol
C.+283.01kJ/molD.+504.00kJ/mol

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科目: 来源:不详 题型:填空题

把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0④
请回答下列问题:
(1)途径I放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量.
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______.
(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量.其热化学方程式为______.

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科目: 来源:不详 题型:问答题

Ⅰ.已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9KJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)=
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1KJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ?mol-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______.
Ⅱ.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______;用O2表示从0~2s内该反应的平均速率ν(O2)=______.
(2)下列研究目的和示意图相符的是______.
ABCD
研究目的压强对反应的影响(P1>P2温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响
图示
Ⅲ.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池.一个电极通入空气,另一个电极通入燃料蒸汽.其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全).以丙烷(C3H8)代表燃料.
(1)电池的负极反应式为______;
(2)放电时固体电解质里的O2-离子向______极移动(填“正”或“负”).

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科目: 来源:不详 题型:问答题

已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ/mol,则金刚石转化石墨时的热化学方程式为:______.由此看来更稳定的碳的同素异形体为:______.

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同步练习册答案