常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是

A．A点时pH＝1

B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L

C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

D．C点时pH＝14

某温度(t ℃)时，水的离子积为K_W＝1.0×10^－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

人体血液里存在如下平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c()：c(H₂CO₃)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是

c()：c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

 
A.正常人体血液中，的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H₂CO₃)＝c()
D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c(H^＋)·c(OH^－)一定不变

向20 mL 0.5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B．由水电离出的c(OH-):B点>C点

C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

常温下,0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^-12,下列说法中正确的是

A．溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

B．溶液中存在HAH++A-

C．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c(HA)/mol·L－1	c(NaOH)/mol·L－1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c1	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

 
下列判断正确的是
A．a＞9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－5mol·L^－1
C．c₁＜0.2
D．丁组混合液：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1

C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

D．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

一定温度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变

我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是(  )

A．大力发展氢能源	B．充分利用太阳能
C．使用含碳能源	D．提高能源利用率