科目： 来源：不详 题型：单选题

室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（  ）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，＞1

C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g^-1。下列热化学方程式中不正确的是(　　)

A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol

B．CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol

C．CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol

D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol

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25 ℃时,水中存在电离平衡:H₂OH⁺+OH^-,下列关于水的说法,不正确的是(　　)

A．水的电离是吸热过程

B．向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变

C．含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性

D．水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7

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25 ℃时,水的电离达到平衡:H₂OH⁺+OH^-　H>0,下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D．将水加热,KW增大,pH不变

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常温时,将V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

A．若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2

B．若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)

C．若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)

D．若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2

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已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．水的离子积常数关系为：K_W（B）>K_W（A）>K_W（C）>K_W（D）
B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D．升高温度可实现由C点到D点

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一定温度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变

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