水的电离过程为：H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K_w(25 ℃)=1．0×10^-14，K_w(35 ℃)=2．1×10^-14。则下列叙述正确的是

A．c(H+)随着温度升高而降低	B．在35℃时，c(H+)＞c(OH-)
C．蒸馏水中通HCl， Kw增大	D．水的电离为吸热过程

某学生用0．100 mol·Ｌ^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏
高“、“偏低”或“不变”)。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A．用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液——浅红色

B．用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色

C．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4溶液——紫红色

D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液——红色

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是

A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2

B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)

C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)

D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7

未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

A．①②③④

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．①③⑤⑥

常温下，把1 mL0.l mol/L的 H₂SO₄加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H^＋浓度接近于

A．1.0×10─4 mol/L	B．1.0×10─ 8 mol / L
C．1.0×10─10 mol/L	D．1.0×10─11mol/L

等体积等物质的量浓度的一元碱 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列离子浓度的关系不正确的是

实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关数据。请回答下列问题：
（1）填写表中①②对应的 pH （结果保留两位小数）

（2）下图是本实验的滴定曲线图。请根据该图，说明强酸溶液滴定强碱溶液时，为什么既可以使用甲基橙作为指示剂，又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点？

（3）若在滴定终点时俯视读数，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会        （填“偏大”、“偏小”或“没有影响”，下同）；若滴定结束时，滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会；若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后，未干燥即盛装待测液，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会           。

（1）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是    （填“a”或“b” ）极，该极的电极反应式是                             。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。

①设计上述实验装置时，各接口的正确连接顺序为：     接     、      接 A 、 B 接      、      接        。
②实验中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为                。
③已知饱和食盐水50mL，某时刻测得 H₂体积为56mL （标准状况），此时溶液 pH 约为           

水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是

A．水可以电离出离子，所以是强电解质

B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)

C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)

D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性