某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗NaOH标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

 
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点                        。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是           （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe²⁺的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在         中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：                            。

用1 mol·L^－1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是

A．0.5 mol·L－1 100 mL	B．0.5 mol·L－180 mL
C．1 mol·L－160 mL	D．1 mol·L－180 Ml

某溶液中仅含Na^＋、H^＋、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH＞7的是 (　　)

A．将纯水加热到90 ℃	B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液	D．向水中加少量FeCl3溶液

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 (　　)

选项	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	甲
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	乙
D	酸	碱	酚酞	乙

 

下列混合溶液在常温下的呈酸性  (　　)

A．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合

B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积(mL)	NaOH溶液的浓度(mol·L－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

 
（1）滴定达到终点的标志是                                          。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       (保留小数点后叁位)。
（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为      mL。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有     。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

常温下，将v₁ mL c₁ mol·L^－1的氨水逐滴滴加到v₂ mL c₂ mol·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）。

A．若v1＝v2　c1＝c2，则混合液中c(NH4+)＝c(C1－)

B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＞c(C1－)

C．若v1＝v2且pH＜7，则一定有c1＜c2

D．若混合液的pH＝7，则c1v1＞c2v2

下列说法正确的是

A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-)

B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数

C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的措施是

A．向水中通入SO2	B．将水加热煮沸
C．向纯水中投入一小块金属钠	D．向水中加入NaCl