下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍

C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离

D．HCl溶液中无OH－，NaOH溶液中无H＋，NaCl溶液中既无OH－也无H＋

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液	B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．非电解质溶于水得到的溶液	D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大

B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，则该溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝      
（2）25℃时，将0.1 mol·L^–1NaOH溶液与0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝     。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近             。
（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L^–1的盐酸 ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)

A．1︰10︰100︰1000	B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11	D．14︰13︰2︰3

（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的K_w＝                 。
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H^＋)∶c(OH^－)＝________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
（5） 纯水中c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，则此时纯水中的c(OH^–) =      ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，则c(OH^–) =     ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，则溶液中c(H⁺)=        。

将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈(  )

A．紫色

B．红色

C．蓝色

D．无色

下列说法中错误的是

A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放

C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料

D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源

常温下，下列叙述不正确的是

A．pH＝2的盐酸与pH＝12的KOH溶液，水电离的c(H+)浓度相等

B．分别将pH＝2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH＝4，后者加入水的体积大

C．在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Br-)增大

D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

下列叙述中正确的是

A．加热蒸干灼烧FeCl3溶液，最后所得固体为Fe（OH）3

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低

C．pH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应，产生氢气的量相同

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)，该溶液可能是

A．由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成

B．由1mL0．1 mol·L－1CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合而成

C．由0．1mol·L－1的CH3COOH溶液与0．1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成

D．由0．1 mol·L－1的CH3COONa溶液与0．1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成

21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（  ）

A．电力

B．核能

C．太阳能

D．氢能