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科目: 来源:不详 题型:单选题

图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂

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科目: 来源:不详 题型:填空题

某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积KW=         。在此温度下,将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
(1)若所得混合液为中性,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb=         
(2)若所得混合液为中性,且 a+ b= 12,则 Va∶Vb=            
(3)若所得混合液的 pH = 10,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb=           

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科目: 来源:不详 题型:填空题

25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       (填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)
A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3
(2)若    的解释正确,(填甲或乙),溶液的pH应     (填增大、减小或不变)。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有       种粒子;
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是                

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(   )
A.将pH=3的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离
C.常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液的pH>7
D.用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时,溶液中C(Na+)=C(CH3COO

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科目: 来源:不详 题型:单选题

常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 (   )
A.S2-B.CO32-C.NH4+D.Br-

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科目: 来源:不详 题型:单选题

把物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和BOH溶液等体积混合,下列说法错误的是
A.若HA为弱酸,BOH为弱碱,则有C(H)+C(B)===C(OH)+ C(A)
B.若HA为强酸,BOH为弱碱,则有C(A)>C(B) >C(H) >C(OH)
C.若HA为弱酸,BOH为强碱,则有C(B) >C(A) >C(OH) >C(H)
D.若HA为强酸,BOH为强碱,则有C(H)= C(A)= C(B)= C(OH)=0.1mol·L-1

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(1)下列操作使结果偏高(或增大)的是           .
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热,用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后,未用待测液洗
③用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。原因是                           (用离子方程式表示)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是                     ,其原因是(以离子方程式和简要文字说明):       

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科目: 来源:不详 题型:实验题

某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度,,其操作可分解为如下几步:
A.用标准溶液润洗滴定管2~3次
B.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.调节液面至0或0以下刻度,记下读数
E. 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,并记下滴定管液面的刻度读数。
G.把锥形瓶里的溶液倒掉,用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次,并记下滴定前后液面刻度的读数。
就此实验完成填空:

(1)上图所示是              常用的仪器,(填实验名称)。图中A是                  (填仪器名称)
(2)判断到达滴定终点的实验现象是:___                 ____
(3)上述E步骤操作之前,先用蒸馏水润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是
              (填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”)。
(4)重复做该实验4次。所得实验数据如下表:
实验次数
c(KOH)/mol·L-1
B中起点刻度
B中终点刻度
V(HCl)/ml
1
0.1000
0
24.95
25.00
2
0.1000
0
24.96
25.00
3
0.1000
0
24.50
25.00
4
0.1000
0
24.94
25.00
请你确定盐酸的物质的量浓度为                   mol/L

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是
A.2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)ΔH==-572kJ·mol—1
B.KOH(aq)+ CH3COOH (aq) =CH3COOK (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol–1
C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJ·mol–1
D.CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) + 2H2O(g)ΔH==-533kJ·mol—1

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科目: 来源:不详 题型:单选题

pH为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为( )
A.pH>7B.pH<7C.pH=7D.无法确定

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同步练习册答案