用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：
（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通。
①H⁺   ② Cl^-   ③Na⁺   ④OH^-
（2）A极为电解槽的________极，电极反应式为__________________________________，
（3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为___________                  。
（4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。

（8分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。
例如：Cu(OH)₂Cu^2＋＋2OH^－，K_sp＝c(Cu^2＋)·c²(OH^－)＝2×10^－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。
（2）要使0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。

下列各组物质的燃烧热相等的是(     )

A．碳和一氧化碳	B．1moL碳和2moL碳
C．1moL乙炔和2moL碳	D．淀粉和纤维素

设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(    )

A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)	B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)	D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

100℃时，K_w=10^-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H₂SO₄溶液的体积比是

A．11 : 1

B．12 : 11

C．9 : 2

D．9: 1

向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（   ）

A．pH值升高

B．酸性增强

C．水的离子积增大

D．c(OH-)不变

下列说法不正确的是(    )

A．pH=7的溶液可能呈碱性

B．pH=6的溶液中c

C．pH=6的溶液中c

D．室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc

用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是（　 　）
①用水洗净滴定管    ②将滴定管进行检漏     ③用待装液润洗后滴定管后装液
④调整起始读数并记录      ⑤向锥形瓶中加入指示剂     ⑥用标准液进行滴定
⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液          ⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次

A．①②③④⑤⑥⑦⑧	B．①②③④⑦⑤⑥⑧
C．②①③④⑦⑤⑥⑧	D．②①③④⑤⑥⑦⑧

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)

A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡