下列溶液一定是碱性的是（   ）

A．pH＝8的某电解质的溶液	B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-	D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HCN)＝6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝6.4×10^-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）

A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2

下列有关滴定操作的顺序正确的是（   ）
①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作

A．①③②④⑤⑥	B．①②③④⑤⑥
C．②③①④⑤⑥	D．④⑤①②③⑥

把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ）

A．10:1

B．1:10

C．1:2

D．2:1

（3分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃ 、②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃ 、④NaHSO₄ 、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂ ，pH由大到小的顺序为：                            。 

（6分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_____________。
（3）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是___________。

（4分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L^-1.
(2)达到滴定终点的标志是                                                      

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（    ）
①天然气　　 ②煤　　 ③核能　　 ④水电　　 ⑤太阳能　　 ⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥

D．除①②外

下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是 
①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源
③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

将0.1mol L^-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是

A．氯化钠

B．硫酸

C．氢氧化钠

D．葡萄糖