25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的氢氧化钠溶液10V mL时，溶液中Cl^－的物质的量恰好等于Na^＋的物质的量，则此时a＋b的值为(　　)

A．14

B．15

C．13

D．不能确定

(2011·泉州一中高二期末)下列叙述正确的是(　　)

A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

(2009·重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为(　　)

A．10∶1	B．5∶1
C．1∶1	D．1∶10

将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)

A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)	B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)	D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10^－17，则Zn(OH)₂在水中物质的量浓度为(　　)

A．1.4×10－6 mol·L－1	B．2.3×10－6 mol·L－1
C．1.4×10－9 mol·L－1	D．2.3×10－9 mol·L－1

常温下，将NH₄NO₃溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH₄^＋)∶c(NO₃^－)＝1∶1，可以采取的下列措施是(　　)

A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解

B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入适量的NH4NO3

D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

(10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
(a)HS^－＋H₂O??OH^－＋H₂S
(b)HS^－??H^＋＋S₂^－
(1)________是电离平衡；________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H^＋)变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S^2－)变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH^－)·c(H^＋)将变________(填“大”或“小”)。

（16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是                               ；
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值         （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H     -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量             （填“相等、“不相等”)，
所求中和热              （填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会          ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                  ；