下列说法正确的是（   ）

A．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）

C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

D．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c（H+）=c（Cl-）

pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱

D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

（8分）⑴ 现有0.1mol·l^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作                                                                    。
⑵ 欲使0.1mol^-1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=2 c(CO₃^2－)，应采取的措施是       （   ）
A．加少量盐酸    B．加适量的KOH   C．加适量的水   D．加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（   ）
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
                                                              

⑴ 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、      、         。(填仪器)
⑵ 用    （“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。
⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。    
⑷若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A．滴定管内液面的变化                   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
⑹滴定达到终点时的现象                                                  。
⑺ 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：           。

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	5.70	25.70

⑻ 已知标准盐酸的浓度为0.2010 mol·L^－１，根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度            。

常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H⁺的物质的量浓度为

A．10-2 mol/L

B．10-12 mol/L

C．2×10-12 mol/L

D．0.02mol/L

（8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为V_b，pH=b的某二元强酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=                         。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4      （填“可”或“否”）
（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。
25℃时，若溶液呈中性，则AG=                ，溶液的pH与AG的换算公式为AG=                          （要简化）。

能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H₂＋O₂ 2H₂O，试回答下列问题。
(1)该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）；
(2) 1当生成8g H₂O时，H₂O的物质的量是           （填字母代号）。
A．1mol        B．1mol/L      C．1g/mol

随着工业的发展，大气中CO₂的浓度不断增加，如何减少CO₂排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题，以下做法与低碳要求相违背的是 (      )

A．控制高能耗企业上马	B．尽量不使用一次性筷子
C．提倡骑自行车、乘共交车出行	D．多挖煤，多发电，加快经济发展

下列叙述中正确的是

A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

C．热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

用50mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是                       。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)。