（8分））常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的盐酸；④pH =4的醋酸溶液。请回答下列问题：
（1）溶液中①、②由水电离的c(H⁺) 分别为a、b ，则a：b="_____________"
（2）将②与④等体积混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、），溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___            _ 。
（3）取等体积的③、④两种溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V₁ 、V₂，则V₁ ____V₂（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（4）取等体积的③、④两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H₂，下列说法正确的是_____________（填字母符号）

A．反应所需时间③＜④

B．开始时反应速率③＞④

C．参加反应的锌粒质量③=④

D．③中锌有剩余 E.④中锌有剩余 F. ④中酸过量

（8分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是_  。
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　  C. 氯水 　　    D. HNO₃   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH     B. NH₃·H₂O     C. CuO      D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

把1 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于

A．1×10－4 mol/L

B．1×10－8 mol/L

C．1×10－11 mol/L

D．1×10－10 mol/L

常温时，以下4种溶液pH最大的是

A．0.01 mol·L－1氨水溶液

B．0.02 mol·L－1氨水与0.02 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液

C．0.03 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液

石油是一种重要的能源，人类正面临着石油短缺、物价上涨的困惑。以下
解决能源问题不当的是 （    ）

A．用木材作燃料

B．用液氢代替汽油

C．开发风能

D．开发地热

下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（   ）

用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果将pH试纸用水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此氨基酸溶液的实际pH 

A．大于8

B．小于8

C．等于8

D．小于7

常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO₄^2-与H⁺的物质的量浓度之比约为

A．10∶1

B．1∶10

C．1∶2

D．1∶1

下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是

A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合

B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合

D．1×10?3mol/L的盐酸和6×10?4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L
②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＝d＞c	B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c	D．c＞a＝d＞b