将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L   ②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b

下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

A．石蕊试液和水

B．pH试纸和水

C．酚酞试液和水

D．酚酞试液和苛性钠溶液

下列四种溶液中，由水电离出的c（H⁺）之比（依次）为   （   ）
①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液

A．0 ：1 ：12 ：11	B． 1 ：10 ：100 ：1000
C． 14 ：13 ：12 ：11	D． 14 ：13 ：2 ：3

AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H^＋)/c(OH^－)]。下列表述正确的是

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

C．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH>7，AG>0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)

常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH^－)=1×10^—11mol/L，若向该溶液中滴入2—3滴酚酞，溶液的颜色可能是    （  ）

A．只显红色

B．呈无色

C．无色或粉红

D．红色或无色

等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为V_a、V_b，则两者的关系正确的为    （   ）

A．Va >10 Vb

B．Vb =10Va

C．Vb<10 Va

D．Vb>10 Va

设水的电离平衡线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为_________。
（3）若在某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1×10^-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D⁺）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D₂O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D₂SO₄溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合，pD=______。

下列说法正确的是（    ）
A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)，则该溶液的溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH
B.CH₃COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为
c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c (H⁺)
C.常温下，a mol/L 的CH₃COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则一定有a＝b
D.常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7

下列叙述正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行

C．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

D．用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林