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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是:
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量少于57.3 kJ

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(8分)常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl)-c(M+)=__________mol/L;c(H+)-c(MOH)=________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“=”)

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(10分)某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×10-13,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
①若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________         
②若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______               _。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7;②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗;③HNO2和NaCl不能发生反应;④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1;⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2;⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1
A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部

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科目: 来源:不详 题型:单选题

室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH)为
①1.0×107 mol/L ②1.0×106 mol/L ③1.0×103 mol/L ④1.0×1011 mol/L
A.③B.④C.①或③D.③或④

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科目: 来源:不详 题型:单选题

以酚酞试液为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是
A.c=0.10×(V1V2V3)/3×20.00mol·L1B.c=0.10×(V1V2)/2×20.00 mol·L1
C.c=0.10×(V1V3)/2×20.00 mol·L1D.c=0.1V1/20.00 mol·L1

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科目: 来源:不详 题型:单选题

常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
A.结合H的能力:Y>CO32―>X>HCO3
B.酸性由强至弱:HX>HY>H2CO3
C.溶液物质的量浓度相同时碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(X)>c(Na)>c(HCO3)>c(OH)

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中一定有
c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目: 来源:不详 题型:实验题

(10分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2~3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中,并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定,结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL,用0.01000 mol/L的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题:
(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器?                    
A.托盘天平B.容量瓶C.酸式滴定管D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒
(2)②操作中到达滴定终点时的现象是                                          
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
(4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。
(5)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(9分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是          (填序号)。
(2)已知T℃,Kw = 1×1013,则T℃      (填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃时,将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得溶液的pH = 10,则a:b =                   
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      (用离子方程式解释原因)。

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同步练习册答案