中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者关系为

A．V1>V2>V3	B．V1<V2=V3
C．V1<V2<V3	D．V1=V2<V3

（每空1分共5分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=       mol/L，pH值为     ，水电离的c(H⁺)=       mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，则纯水中c(OH^-)=         mol/L，滴入盐酸使c(H⁺) ="5" ×10^-6mol/L，则c(OH^-) =_________mol/L

已知某温度下，水的KW  ="10-13," 在此温度下将pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH＝10，则a:b的值为

A．9：1

B．1：9

C．101：99

D．99：101

现有等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(   )

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V3>V1>V2

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3

D．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L^-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则（ ）

A．x为弱酸，Vx < Vy	B．x为强酸，Vx > Vy
C．y为弱酸，Vx < Vy	D．y为强酸，Vx > Vy

已知时，溶液的pH5.1，现用盐酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）

A．10mL

B．5mL

C．大于10mL

D．小于5mL

某温度下重水中存在如下电离平衡：D₂O  D⁺+OD^-，Kw（D₂O）=1.0×10^-12，若pD=-lg{c(D⁺)},则该温度下有关分析不正确的是（  ）
A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11
B将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍， 其pD=6
C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的C（OD^-）=1×10^-10mol/L

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

（12分）回答下列问题：
(1) 常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为            
(2)NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_____________________。
(3)已知水的电离方程式可写为2H₂O ?H₃O^＋＋OH^－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________________；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)。