将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为X mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积不变），则X和Y的关系是

A．X="Y+0.01"

B．X="2Y"

C．Y="2X"

D．X=Y+0.02

向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当最后得到的两溶液pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V_l，醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V₂。则V_l和V₂的关系正确的是

A．Vl==V2

B．Vl＞V2

C．Vl＜V2

D．Vl≤V2

已知16.0 g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出890kJ热量。现有CH₄和CO混合气体共0.75 mol，完全燃烧后生成CO₂和18 g液态水，并放出516 kJ热量。求：
（1）混合气体中CH₄和CO的物质的量分别为多少？
（2）混合气体中由CO完全燃烧所放出的热量为多少？

室温下，向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是(    )

常温下，向0.25 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．硫酸溶液的体积为20 mL

B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d<b<a

（6分）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
H₂(g) + 1/2O₂(g) ="=" H₂O(g) △H＝a kJ/mol      
2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(l) △H＝b kJ/mol       
请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
(1)若2 mol H₂完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
(2)反应热的关系：2a     b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)若已知H₂(g) + 1/2O₂(g) ="=" H₂O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H—H键断裂时吸收的热量为                    

（4分）常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,
(1)若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ ml。
(2) 若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。

常温下，下列有关水的电离平衡：H₂OH^＋＋OH^－ DH＞0 ，叙述正确的是

A．向水中加入少量固体碳酸氢钠，平衡向右移动，KW不变，c(OH－)增大

B．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量金属Na，平衡向左移动，c(OH－)降低

D．将水加热，平衡向右移动，KW增大，pH增大

某温度下，纯水中c（H^＋）＝1.0×10^－6 mol·L^-1，则此时c（OH^－）＝   ▲   mol·L^-1。
在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。
则原混合酸液中SO₄^2－的物质的量=   ▲   mol。
Cl^－的物质的量=   ▲   mol。
Ba(OH)₂的物质的量浓度=   ▲   mol·L^-1 。

下列溶液，一定呈中性的是

A．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液	B．pH＝7的溶液	C． c(H+)＝c(OH—)
D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液