将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度为

A．0.011 mol/L

B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L

D．0.11 mol/L

25⁰C时，重水(D₂O)的离子积为1．6×10^-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD==-lgC_D+，下列叙述正确的是(    )
①中性D₂O的pD=7
②在1LD₂O中，溶解0．01molDCl，其pD值为1
③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12
④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mo1．／L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1
⑤温度升高，C_D+×C_OD-的值会升高

A．②③

B．③④

C．①②

D．④⑤

下列叙述正确的是（ ）
A．10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

B．0.1mol/L PH为4的NaHB的溶液中,c(HB^—)> c (H₂B)> c (B^2—)
C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－
D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c (H⁺)：①＞②＞③

（12分）运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）    c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH     7。
（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：                     ；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是              。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H^＋难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式：                         。
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的    极发生         反应而损耗，铁受到保护。

下列有关说法中正确的是                                                                       （   ）

A．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体

B．若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），则溶液一定呈酸性

C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强

D．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m＋10

化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如标准燃烧热和中和热等等。下列△H表示标准燃烧热的是

A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1

B．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H2

C．4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)；△H3

D．C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H4

某温度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x与y的关系如右图所示：
（1）求该温度下，中性溶液的pH；
（2）求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH；
（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。

下列操作后，溶液pH减小的是

A．往氨水中加入NH4Cl固体	B．适当升高Na2CO3溶液的温度
C．往氯水中加入CaCO3固体	D．NaCl溶液中插入两根炭棒后通直流电

（15分）回答下列各小题：
（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________（2分）。
（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K为__________（1分），在该溶液中由水电离出的为__________mol·L^-1（1分）。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的溶液V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V_1: V₂ =____________（2分），此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________（2分）。
（4）0.1 mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________（2分）。
（5）在0.1 mol·L^-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_______________________（2分）。

下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0．1 mol·L^－1的盐酸③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比是__________________。